معادله واکنش زیر را موازنه کنید.

$\mathrm{Cu} + {\mathrm{HNO}}_3 \underset{}{\to } {\mathrm{Cu}\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2 + {\mathrm{NO}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

بهتر روش این است که با عناصر با کوچکترین فراوانی شروع کنیم. در این سوال $Cu$ در هر دو طرف واکنش برابر 1 است. پس به سراغ گزینه‌ی بعدی یعنی $H$ می‌رویم، سمت راست واکنش 2 تا $H$ و سمت چپ 1 عدد $H$ داریم، پس به عنصر $HN{O}_3$ ضریب 2 می‌دهیم:

$Cu + 2 HN{O}_3 \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$

در هر مرحله با هر تغییر ضرایب دو طرف را بررسی می‌کنیم:

سمت چپ

$Cu = 1$

$H = 1*2 =2$

$N = 1*2 = 2$

$O = 2 * 3 = 6$

با تغییر بالا می‌بینیم که تعداد $O$ در سمت چپ 6 و سمت راست 9 خواهد بود. پس باید دقت کنیم که عدد ضریب 2 که در بالا اضافه کردیم کم بوده پس چون در سمت راست هم 2 تا $H$ داریم پس عددی زوج غیر از دو مانند 4 را به جای ضریب $HN{O}_3$ می‌دهیم. یعنی:

$Cu + 4 HN{O}_3 \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$

با این کار تعداد عناصر $O$ در سمت چپ به 12 و $H$ به 4 و $N$ نیز به 4 می‌رسد.

سمت راست واکنش فقط در عبارت $H_{2}O$ عنصر $H$ را داریم پس به آن ضریب 2 می‌دهیم.

و برای $N$ نیز که در سمت راست در دو عنصر مشاهده می‌شود کافی است به $N{O}_2$ ضریب 2 بدهیم.

پس خواهیم داشت:

$Cu + 4 HN{O}_3 \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 + 2 N{O}_2 + 2 H_{2}O$

حال کافی‌است تعداد عناصر $O$ در سمت راست را بررسی کنیم که برابر است با

$O = 6 + 4 + 2 = 12$